هيدرازين

هيدرازين
hgصيغة جزيئية 2NH2 NH
الكتلة المولية 32 g / mol
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 1.0045 g / cm3
نقطة الانصهار 1 °C
نقطة الغليان 114 °C
الذوبانية في الماء miscible
قرينة الانكسار 1.46 ( 22 °C )
اللزوجة ( 25 °C ) 0.876 cP
نقطة الوميض 52 °C
درجة حرارة الاشتعال الذاتي 24–270 °C
الهيدرازين مركب كيميائي مهم يستعمل في وقود المحركات النفاثة والصواريخ . ولهذا يحظر الاتحاد الاوربي بيععه للعالم الثالث بتركيز 100 % , ويسمح بيعه فقط بتركيز 20 – 25 %
وتستخدمه الصناعة أيضا لإنتاج مواد كيميائية للمنسوجات , والزراعة ، والمواد الخاصة بتظهير الصور الفوتوغرافية ، وعوامل نفخ تستخدم في تصنيع المطاط الرغوي .
كما يستعمل في إمتصاص الاكسجين الذائب في الماء لمنع التآكل في المراجل البخارية ذات الضغوط والحرارات العالية كمحطات توليد الطاقة الكهربائية .
وتستخدم مشتقات الهيدرازين في تنظيم نمو النبات والحشائش .
كما يستعمل ملحة ( سلفات الهيرازين ) hydrazinium sulfate, [ N2H5 ] HSO4 كعلاج واعد لبعض أمراض السرطان ومعالجة ضعف وهزال الجسم
وبعتبر مركبه هيدرازين بير اوكسيد من أقوى المتفجرات وأسرعها
الهيدرازين سائل عديم اللون حاد الرائحة . ويعد عاملاً مختزلاً قويًا .
يمتزج هذا المركب بسهولة مع الماء والكحول، ويغلي عند درجة 114°م، وصيغته الكيميائية 2NH2NH. ويشتعل هذا المركب بسهولة في الهواء ، ويُولِّد كمية كبيرة من الحرارة مكوناً غاز النيتروجين والماء.
N2H4 → 4 NH3 + N23
N2H4 → N2 + 2 H2
NH3 + N2H4 → 3 N2 + 8 H24
,ويمكن تحضيره بعدة طرق
1 – من أكسدة الأمونيا أو اليوريا بالهيبو كلوريت أو الماء الاكسجيني
( NH2 )2 C = O + Na O Cl + 2 Na OH → N2H4 + H2O + Na Cl + Na2CO3
NH3 + H2O2 → NH2-NH2 + 2 H2O2
2 – أو بتفاعل الكلور أمين مغ الأمونيا
NH2Cl + NH3 → NH2 -NH2 + HCl