الكحولات أو الأغوال

الكحولات أو الأغوال
مقدمة :
الكحولات مركبات عضوية تتصف بوجود مجموعة هيدروكسيل واحدة فيها ( – OH ) أو أكثر , وقد دعاها العلماء العرب القدماء بالأغوال , مفردها غول . والغول في اللغة العربية هو الشراب الذي يذهب العقل , وفي القرآن الكريم : ( لَا فِيهَا غَوْلٌ وَلَا هُمْ عَنْهَا يُنزَفُونَ ) وعندما نقلت العلوم العربية إلى أوربا في القرون الوسطى , ونظراً لعدم وجود الحرف ( غ ) في اللغات الأجنبية فقد كتبت بالإنكليزية Alcohol فقمنا نحن فترجمناها في العصر الحديث إلى اللغة العربية بالكحول .

وتنقسم الكحولات تبعاً لعدد مجموعات الهيدروكسيل الموجودة في جزئ الكحول إلى أربعة أقسام :
1) الكحولات أحادية الهيدروكسيل :
وهي التي تحتوي على مجموعة هيدروكسيل واحدة . كالكحول الميثيلي والايثيلي والبروبيلي والبوتيلي والبنتيلي ( الأميلي ) والفينول .
2) الكحولات ثنائية الهيدروكسيل :
وهي التي تحتوي على مجموعتي هيدروكسيل . كالإتيلين جليكول , والبروبيلين جليكول .
3) الكحولات ثلاثية الهيدروكسيل :
وهي التي تحتوي على ثلاثة مجموعات هيدروكسيلية . كالجليسرين .
4) الكحولات عديدة الهيدروكسيل :
وهي التي تحتوي على أربعة مجموعات هيدروكسيلية أو أكثر .
كالإريثرتول الذي يحوي خمسة مجموعات هيدروكسيلية . والسوربيتول الذي يحوي ستة مجموعات هيدروكسيلية .
ويلاحظ أن الكحولات البسيطة تشبه الماء في أن مجموعة الهيدروكسيل تكون شطراً كبيراً من الجزيء .

تسمية الكحولات :
تعرف الأغوال البسيطة بأسمائها التاريخية , أو العادية , كما تعرف بأسمائها المصطلح عليها في مؤتمر جنيف وتتلخص في إضافة المقطع ( ول ol – ) إلى اسم البرافين المشتق منه الكحول . وتبين الأمثلة الآتية كيفية تطبيق هذه القواعد على بعض الكحولات الهامة :
الميثانول أو الكحول الميثيلي ( كحول الخشب ) .
الايثانول أو الكحول الايثيلي .
البروبانول أو الكحول البروبيلي .
البوتانول أو الكحول البوتيلي .
البنتانول أو الكحول البنتيلي ( الأميلي أو زيت الفوزيل ) .
الجليسرين أو الجليسيرول ( دهن الحلو ) .

الصفات الفيزيائية للكحولات Physical Properties :
تمتزج الكحولات البسيطة مع الماء بأية نسبة وتختلف درجة غليان الكحولات باختلاف وزنها الجزيئي , فالميثانول يغلي في درجة 65 O م والايثانول في 78 O م والبروبانول المعتاد في 97 O م والهكسانول العادي في درجة 156 O م .
وتعزى قلة التطاير النسبية للكحولات إلى انها في حالة تجمع عندما تكون سائلة . وظاهرة التجمع هذه موجودة في الماء. ويعزى تجمع جزيئات الكحول والماء إلى ما يسمى بالرابطة الهيدروجينية . ويعزى ارتفاع درجة غليان الماء والكحول إلى أن هناك طاقة لازمة لكسر الرابطة الهيدروجينية الموجودة .

الخواص الكيميائية المشتركة للكحولات :
لعل من أهم الخواص الكيميائية المشتركة للكحولات والتي تهمنا في كتابنا هذا هي :
1 ـ الأكسدة : تتحول الكحولات بالأكسدة إلى الألدهيد ثم إلى الحمض العضوي المقابل .
فالميتانول مثلاُ يتحول بالأكسدة إلى الفورم ألدهيد , ثم إلى حمض الفورميك ( حمض النمل ) .
والإيتانول يتحول بالأكسدة أولاُ إلى الأسيتالدهيد ثم إلى حمض الأسيتيك ( حمض الخل ) .
وبالعكس يمكن تحضير الكحولات من هدرجة ( إرجاع ) الألدهيدات والأحماض العضوية المقابلة .

2 – تحضير الاثيرات
تتفاعل الكحولات مع حمض الكبريت المركز فتتكون كبريتات الألكيل الحامضية ، وتتفاعل هذه بدورها مع جزئ آخر من الكحول معطية الاثير .

3 ـ تصنيع وتحضير الاستيرات :
الاستير هو المكافئ العضوي للأملاح غير العضوية حيث أنه يتكون بانتزاع جزيء ماء من الحامض والكحول .
وتستعمل الإستيرات كمذيبات , كما تدخل في صناعة العطور والمنكهات
وتحضر الاستيرات تبعاً لطريقة ( فيشر) بغليان خليط من الكحول والحامض العضوي في وجود قليل من حمض معدني كعامل وسيط .

المصدر كتابي بالإنكليزية : A Round In Alcohols World : وهو كتاب موسوعة ضروري لكل كيميائي