1 – مدخل :
كربونات الصوديوم : هو مركب كيميائي له الصيغة 3 Na2 CO ، ويدعى أيضاً بالاسم الشائع رماد الصودا أو صودا الغسيل ، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء ، محاليله في الماء قلوية . يمكن أن بتواجد طبيعياً كـفلز أو صناعياً .
2 – التحضير :
2 – 1 – طريقة لابلانك : Leblanc process
كان رماد الصودا يحضر قديماً بطريقة الكيميائي الفرنسي نيكولاس لابلانك ، لكنها حالياً غير مستخدمة الطريقة تقسم إلى مرحلتين رئيسيتين :
* تحضير كعكة الملح
وذلك بغلي كلوريد الصوديوم في حمض الكبريت فينطلق غاز كلوريد الهيدروجين مع تشكل كبريتات الصوديوم
2NaCl + H2SO4 = Na2 SO4 + 2HCl
* إرجاع كعكة الملح
وذلك بشيّ كبريتات الصوديوم الناتجة مع الكربون ( الفحم ) والحجر الكلسي
Na2SO4 + CaCO3 + C + O2 = Na2CO3 + CO2 + CaSO4
ثم إذابة الناتج بالماء لإذابته وبالتالي فصله عن الرواسب المتشكلة ثم بالبلورة .
2 – 2 – طريقة سولفي Solvay process
وهي تنسب إلى الكيميائي البلجيكي إيرنست سولفي . وهي تعتمد على المواد الأولية التالية :
كربونات الكالسيوم ، كلوريد الصوديوم ، والأمونيا . لذلك تدعى أيضاً بطريقة أمونيا – صودا .
تتمحور العملية تقنياً حول برج مجوف . في الأسفل يسخن الحجر الكلسي محرراً غاز ثاني أكسيد الكربون
CaCO3 = CaO + CO2
يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا فيترسب لدينا بيكربونات الصوديوم
NaCl + NH3 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + NH4Cl
تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة فنحصل على كربونات الصوديوم
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
أثناء ذلك يتم استرجاع الأمونيا من محلول كلوريد الأمونيوم بمعالجته مع هيدروكسيد الكالسيوم ( الكلس المطفأ ) ، الناتج من معالجة أكسيد الكالسيوم ( الكلس الحي ) بالماء.
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + NH3 + 2H2O
3 – الاستخدامات
* الاستخدام الرئيسي في صناعة الزجاج . وصناعة سيليكات الصوديوم
* في صناعة الصابون والمنظفات المنزلية والصناعية .
* في العديد من الصناعات الغذائية المنزلية ( طبخ الحمص مثلا ) .
* تستعمل سترات الصوديوم لاذابة الحصى في المجاري البولية .