أولاً – إنتاج كبريتات الأمونيوم بتفاعل الجبس مع كربونات الأمونيوم :
هذه الطريقة والتي تعرف أيضاً بعملية Merseburg . تعتمد على تفاعل الأمونيا مع ثاني أوكسيد الكربون لإنتاج كربونات الأمونيوم , ثم تفاعل الأخيرة مع الجبس أو الانهيدرات ذات أصل طبيعي أو منتج ثانوي ( كالفسفو جبسوم مثلاً ) ، وذلك لإنتاج كبريتات الأمونيوم وكربونات الكالسيوم . كما يلي:
NH3 + H2O = NH4OH – 8,320 cal / g- mol
2NH4OH + CO2 = (NH4)2CO3 + H2O – 22,080 cal / g- mol
CaSO4.2H2O+(NH4)2CO3= CaCO3+(NH4)2SO4+H2O – 3,900 cal/g- mol
ولهذه العملية عدة ميزات وحسنات وخاصة في البلاد التي ليس لها احتياطي محلي من الكبريت ولكنها تملك مصادر منتج ثانوية أو طبيعية للجبس أو الانهيدرات , فيمكن أن تنتج كبريتات الأمونيوم بدون شراء الكبريت من الخارج . بالإضافة إلى أن كربونات الكالسيوم المنتج الثانوي في هذه العملية يمكن أن تستعمل من أجل أهداف أخرى مثل الكلس الزراعي , أو في صناعة نترات الكالسيوم بتفاعلها بحمض النتريك : CaCO3 + 2HNO3 = Ca (NO3)2 + CO2
ثانياُ – إنتاج الملح المضاعف لكبريتات ونترات الأمونيوم :
من الممكن إنتاج مركبات حاوية على كل من النتروجين الأمونيومي والنتراتي على شكل أملاح مضاعفة حقيقة وذلك بتفاعل الأمونيا مع مزيج من حمض الكبريت وحمض النتريك . وهناك ثلاث أملاح مضاعفة قد تم تعريفها وتحديدها وهي :
NH4)2SO4 . NH4NO3)
NH4)2SO4 . 2NH4NO3 )
NH4)2SO4 . 3NH4NO3 )
ويحوي الملح المضاعف لكبريتات ونترات الأمونيوم NH4)2SO4.NH4NO3) على 63 % من كبريتات الأمونيوم و 37 % من نترات الأمونيوم . ومجموع محتوى النتروجين الكلي هو حوالي 26 % بحيث أن حوالي ثلاثة أرباع النتروجين الكلي موجوداً على شكل أمونيومي وربعه الآخر على شكل نتراتي
المرجع : كتابي عن صناعة الأسمدة الموجود بموقعي على جوجلGoogle , يمكن لم شاء نسخه والإستفادة منه لوجه الله . وقد سميته ( لغاية في نفس أيوب ) بالتصغير ( كتيب الاسمدة ) رغم أن هذا الكتاب ينوف عن 1100 صفحة من قياس A 4 . وكنت أدرسه لمدة 6 سنوات , لطلبة المعهد المتوسط لصناعة الأسمدة في مدينة حمص التابع لوزارة الصناعة في سورية .